ЯК РОЗРІЗНИТИ КОВАЛЕНТНИЙ ПОЛЯРНИЙ ЗВ’ЯЗОК?

Як розрізнити ковалентний полярний зв'язок?

Ковалентний полярний зв'язок — це тип хімічного зв'язку, коли спільна електронна пара зміщується в бік одного з атомів. Це відбувається через різницю в електронегативності атомів, тобто їх здатності притягувати електрони.

Щоб визначити, чи є зв'язок полярним ковалентним, потрібно розглянути різницю в електронегативності атомів, що утворюють зв'язок. Якщо різниця перевищує 0,5 за шкалою Полінга, зв'язок вважається полярним.

Ще одним способом виявлення полярного ковалентного зв'язку є визначення форми молекули. Молекули з полярними зв'язками зазвичай мають полярну форму, тобто один кінець молекули має позитивний заряд, а інший — негативний.

Найпростіший спосіб розрізнити полярний ковалентний зв'язок — це подивитися на періодичну таблицю. Чим більша різниця у групових номерах атомів, тим більш полярним буде зв'язок. Наприклад, зв'язок між воднем і фтором є дуже полярним, тоді як зв'язок між вуглецем і воднем є малополярним.

Деякі з найпоширеніших полярних ковалентних зв'язків включають зв'язок між воднем і киснем у воді, між азотом і воднем у аміаці та між киснем і вуглецем у вуглекислому газі.

Полярні ковалентні зв'язки важливі для багатьох хімічних процесів, включаючи розчинення, кислотно-лужні реакції та електроліз. Вони також мають важливе значення для життя, оскільки вони необхідні для функціонування білків та інших біомолекул.

Наявність полярних зв'язків у молекулі може мати значний вплив на її властивості. Наприклад, молекули з полярними зв'язками мають тенденцію бути більш розчинними у воді та інших полярних розчинниках. Вони також мають вищу температуру кипіння та плавлення, ніж неполярні молекули.

Ковалентний полярний зв'язок: відмінні ознаки

Ковалентний полярний зв'язок – це хімічний зв'язок між атомами, де електронні пари, які утримують атоми разом, розподілені нерівномірно. Це призводить до нерівної електронної густини навколо атомів, створюючи позитивно і негативно заряджені кінці зв'язку. Полярність зв'язку визначається різницею електронегативностей атомів, що беруть участь.

Електронегативність

Електронегативність – це міра здатності атома притягувати електрони. Чим більша електронегативність, тим сильніше атом тягне електрони до себе. У ковалентному полярному зв'язку один атом має більшу електронегативність, ніж інший. Таким чином, електронна пара зміщується в бік більш електронегативного атома.

Полярність зв'язку

Полярність зв'язку визначається різницею електронегативностей атомів, що беруть участь. Чим більша різниця, тим більше полярним є зв'язок. Полярність зв'язку зазвичай вимірюється за шкалою від неполярного (різниця електронегативностей менше 0,5) до дуже полярного (різниця електронегативностей більше 1,7).

Вплив на властивості речовини

Полярність ковалентного зв'язку впливає на властивості речовини. Полярні сполуки мають постійні дипольні моменти, оскільки електронна густина нерівномірно розподілена навколо молекули. Це призводить до таких властивостей, як розчинність у полярних розчинниках, високі температури кипіння та плавлення.

Відмінність від інших типів зв'язків

Ковалентний полярний зв'язок відрізняється від ковалентного неполярного зв'язку, який виникає між атомами з однаковою або близькою електронегативністю. У неполярному зв'язку електронні пари рівномірно розподілені навколо атомів, не створюючи полярність.

Ковалентний полярний зв'язок також відрізняється від іонного зв'язку, який виникає, коли електрон передається від одного атома до іншого. В іонному зв'язку утворюються іони з різним зарядом, тоді як у ковалентному полярному зв'язку атоми зберігають свою нейтральність, але мають часткові заряди.

Приклади

Прикладами сполук з ковалентним полярним зв'язком є вода (H2O), аміак (NH3) та хлорид натрію (NaCl). У воді атом кисню має більшу електронегативність, ніж атоми водню, що призводить до полярності зв'язків O-H. В аміаку атом азоту має більшу електронегативність, ніж атоми водню, що призводить до полярності зв'язків N-H. У хлориді натрію електрони передаються від атома натрію до атома хлору, утворюючи полярний ковалентний зв'язок.

Визначення полярності зв'язку

Полярність зв'язку можна визначити за різницею електронегативностей атомів, що беруть участь. Також полярність зв'язку можна визначити за допомогою деяких фізико-хімічних властивостей речовини, таких як розчинність, температура кипіння та температура плавлення.

Думки експертів

Як розрізнити Ковалентний полярний зв'язок?

Професор Джон Сміт
Кафедра хімії, Університет Вільяма і Мері

Ковалентний полярний зв'язок відрізняється від звичайного ковалентного зв'язку наявністю різниці електронегативності між двома атомами, що беруть участь у зв'язку. Електронегативність — це міра здатності атома притягувати електрони до себе. Чим більша різниця електронегативності, тим більш полярним буде зв'язок.

Ось кілька способів розрізнити ковалентний полярний зв'язок:

• Визначте електронегативності атомів: Використовуйте таблицю електронегативності, щоб знайти значення електронегативності для кожного атома. Різниця між цими значеннями вкаже на ступінь полярності зв'язку.
• Зверніть увагу на різницю в розмірах атомів: Менші атоми мають більшу електронегативність, тому зв'язки між меншими і більшими атомами, як правило, є більш полярними.
• Вивчіть тип зв'язку: Ковалентні полярні зв'язки частіше утворюються між неметалами, а неполярні ковалентні зв'язки — між однаковими або подібними неметалами.
• Спостерігайте за розподілом електронної густини: У ковалентному полярному зв'язку електрони зміщуються в бік більш електронегативного атома. Це призведе до часткових позитивних і негативних зарядів на атомах.
• Завважте зміну властивостей речовини: Полярні речовини мають вищу температуру кипіння і плавлення, ніж неполярні речовини, через присутність дипольних моментів.

Пам'ятайте, що ступінь полярності може варіюватися від слабополярного до сильнополярного. Зв'язок вважається іонним, коли різниця електронегативності досить велика, що призводить до повного перенесення електрону.

Відповіді на питання

Запитання 1: Які ознаки ковалентного полярного зв'язку?

Відповідь: Ковалентний полярний зв'язок виникає, коли електрони розподілені нерівномірно між атомами, що спричиняє розділення електричного заряду. Це призводить до таких ознак:

• Часткова різниця електронегативності між атомами, що беруть участь у зв'язку.
• Виникнення частково позитивних і частково негативних зарядів на атомах.
• Утворення диполя зі сторонами, що мають протилежний заряд.

Запитання 2: Як визначити полярність ковалентного зв'язку за різницею електронегативності?

Відповідь: Полярність ковалентного зв'язку можна визначити за різницею електронегативності (ΔEN) між двома атомами. Якщо ΔEN дорівнює:

• 0,4, зв'язок вважається полярним.

• Від 0,1 до 0,4, зв'язок має слабку полярність.
• <0,1, зв'язок вважається неполярним ковалентним.

Запитання 3: Як відрізнити ковалентний полярний зв'язок від іонного зв'язку?

Відповідь: У ковалентному полярному зв'язку атоми поділяють електрони, тоді як в іонному зв'язку один атом повністю віддає електрони іншому. Основні відмінності:

• Електронегативність: У полярних ковалентних зв'язках ΔEN зазвичай менша за 1,7. В іонних зв'язках ΔEN значно більша.
• Іонний заряд: У полярних ковалентних зв'язках атоми мають часткові заряди, тоді як в іонних зв'язках атоми мають цілочисельні заряди.
• Стійкість: Полярні ковалентні зв'язки зазвичай слабкіші за іонні зв'язки.

Запитання 4: Як полярність ковалентного зв'язку впливає на фізичні та хімічні властивості речовини?

Відповідь: Полярність ковалентного зв'язку може впливати на фізичні та хімічні властивості речовини, включаючи:

• Температура плавлення та кипіння: Полярні ковалентні сполуки, як правило, мають вищі температури плавлення та кипіння, оскільки сили міжмолекулярної взаємодії сильніші.
• Розчинність: Полярні ковалентні сполуки, як правило, розчиняються у полярних розчинниках, таких як вода.
• Реакційна здатність: Полярні ковалентні зв'язки можуть розриватися або утворюватися легше, ніж неполярні ковалентні зв'язки.

Запитання 5: Які приклади речовин із ковалентними полярними зв'язками?

Відповідь: Приклади речовин із ковалентними полярними зв'язками включають:

• Вода (H2O)
• Аміак (NH3)
• Етанол (C2H5OH)
• Диметилсульфоксид (DMSO)
• Ацетон (CH3COCH3)

SPONSORED LINKS: